【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A.H2CO3 2H+ + CO32-B.NH3·H2O=NH4+ + OH-

C.MgCl2 ═ Mg2+ + Cl2-D.NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42-

【答案】D

【解析】

A、碳酸是二元弱酸分步電離，電離方程式為：H2CO3 H+ +H CO3- HCO3- H+ + CO32-，兩步電離程度大小不同，不能合并，故A錯誤；

B、一水合氨是弱堿，只能部分電離為銨根離子和氫氧根離子，用可逆號，故電離方程式為NH3·H2ONH4+ + OH-，故B錯誤；

C、氯化鎂是強電解質(zhì)完全電離，1mol SO42-電離產(chǎn)生2molCl-，電離方程式為：MgCl2= Mg2+ +2 Cl-，故C錯誤；

D、NaHSO4在溶液中完全電離為Na+、H+和SO42-，故其電離方程式為NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42-，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。下列說法不正確的是（ ）

A.通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4 L

B.O到a點發(fā)生反應的離子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是

選　項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知相關反應的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA

C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1

反應Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

反應Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反應：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

②分析上述反應，下列判斷正確的是___

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2還原性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2

③反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1molSO2緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式：___。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。

（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

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