下列有關(guān)元素的敘述正確的是（  ）
A．白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
B．地殼中元素含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁
C．原子最外層只有一個(gè)電子的都是金屬元素
D．元素周期表中，第三縱行元素種類(lèi)最多；第十四縱行元素形成的化合物種類(lèi)最多
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：
 
B
C
D
 
A
 
E
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序?yàn)椋篲_______>________>________(填元素符號(hào))。
⑵E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
⑶C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。
⑷在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝                   (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                                                              。
⑹用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式                      。(假設(shè)C只被還原至＋2價(jià))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物。

（1）元素W的名稱(chēng)           ，A的電子式                 ，Wn+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                ，F(xiàn)晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型                   。
（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D             、E               。
（3）F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是
A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)
C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)
D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個(gè)電子；C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
①寫(xiě)出A、B的元素名稱(chēng)：A_______________，B_______________
②寫(xiě)出C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)
A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B． O、S、P
C． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

《讀賣(mài)新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對(duì)福島第一核電站排水口的海水進(jìn)行取樣化驗(yàn)后，檢測(cè)出含有微量的放射性物質(zhì)。專(zhuān)家表示，這些放射物質(zhì)來(lái)自于核燃料棒。鋯被發(fā)現(xiàn)了，說(shuō)明堆心已經(jīng)徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問(wèn)題，最壞的情況發(fā)生了。日本前景堪憂！下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是
A．和兩原子的核外電子總數(shù)相等B．的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55
C．和是同種核素D．屬于非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C． Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
D． P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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