【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(

A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.銅電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

D.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定下降

【答案】C

【解析】

A、裝置中有外電源,屬于電解裝置,該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,故A正確;

B、Cu電極上二氧化碳得電子生成甲烷,則銅電極的電極反應(yīng)式為 CO2+8H+8e=CH4+2H2O,銅電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;

C、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng),即CO2+8H+8e═CH4+2H2O,一段時(shí)間后,氫離子減小,氫氧根濃度增大,氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng),所以nKHCO3)會(huì)減小,故C錯(cuò)誤;

D、在電解池的陽(yáng)極上,是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以氫氧根離子的濃度減小,則pH一定下降,故D正確。

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為12,則符合該條件的有機(jī)物有( )(不考慮立體異構(gòu))

A.8B.10C.13D.16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險(xiǎn)粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

2)第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學(xué)式)。

3)第三步,將第二步的混合物過(guò)濾,并向?yàn)V液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動(dòng)的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。

第四步,過(guò)濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。

II.實(shí)驗(yàn)室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)

第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;

第二步,向裝置F中通入二氧化硫;

第三步,75℃加熱一段時(shí)間,裝置中有晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;

第四步,過(guò)濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。

4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。

5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K11.5×102,K21.0×107,H2CO3的電離常數(shù)為K14.4×107K24.7×1011。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3、SO32離子濃度相等時(shí),溶液的pH約為___。

甲酸鈉法于1968年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優(yōu)點(diǎn)在于___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201911月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=HHO2,Ka2.4×1012)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol e

D.b極上的電極反應(yīng)為O2H2O2e=HO2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解等,依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,該溫度下,pH=10NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

225℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaClNH3·H2OH2SO4(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>___(填標(biāo)號(hào))。

325℃時(shí),將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a___b(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.Cl 一定存在,且c(Cl)0.4mol/L

C.SO42 、NH4+一定存在,Cl 可能不存在D.K+、CO32一定不存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檳榔堿(為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線如下:

XC5H8O2 AC5H11O2N BC10H19O4NCC8H13O3NDC8H15O3NE()FC7H11O2NG(檳榔堿)

已知:① X能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇。

CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

CH3COOH CH2BrCOOH

1C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________

2下列說(shuō)法不正確的是:______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)

B.化合物D有堿性

C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色,原理相同

3D→E 反應(yīng)的方程式:_________________________________

4煙酸()也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①含且只含有一個(gè)六元環(huán),環(huán)上無(wú)氧原子 1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子

5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線,(用流程圖表示,試劑任選)_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.硫酸亞鐵酸性溶液加入雙氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3++ 2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):+2H+=CO2+H2O

D.硫酸鋁與足量氨水反應(yīng):Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+

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