已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa,現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2,它的物質(zhì)的量是


  1. A.
    <1 mol
  2. B.
    1 mol
  3. C.
    >1 mol
  4. D.
    無法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2007年10月24日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空,邁出了向廣寒宮求索的第一步.“長征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭,一、二級(jí)為常規(guī)燃料,第三級(jí)為液態(tài)氧燃料.
(1)常規(guī)燃料通常指以肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮做氧化劑.但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w).
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)=HF(g);△H=-269kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ?mol-1
請(qǐng)寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135kJ?mol-1
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135kJ?mol-1
;
(2)氫是一種理想的綠色能源,最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫.如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng),反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用.

①判斷光電池的a端為
負(fù)
負(fù)
極,b端為
極;
②寫出電解池A中電極反應(yīng)式:
陰極
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
,陽極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
;
③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
;
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
0.8mol
0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3,沸點(diǎn)為-24.9℃)被稱為21世紀(jì)的新型能源.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚,并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池.其合成流程如下:
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(1)已知:CH3OCH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為:△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1.寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式:
 

(2)15~20%的乙醇胺.(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑.寫出吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)一定條件下用CO2和H2合成二甲醚,反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性(是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例)影響結(jié)果如圖1所示,當(dāng)控制氣流量為28mL?min-1時(shí),則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質(zhì)的量為
 

(4)圖2為二甲醚燃料電池示意圖.
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①b電極為
 
,a電極的電極反應(yīng)式為
 
.  
該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生
 
(填物質(zhì)名稱)而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞.
②若以1.12L?min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入二甲醚,用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液,通電0.50min后,計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量(寫出解題過程).

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源,它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為:

試回答:

(1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_______。

(2)工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是___________。

(3)鉛蓄電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的密度會(huì)_______(填“減小”“增大”或“不變”,下同),pH________。

(4)該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)是___________

(5)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L-1,當(dāng)制得26.88LCl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)________ mol.L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴市一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型:單選題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃、1.01×105Pa,現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時(shí)的22.4LH2,它的物質(zhì)的量是                                                 (     )

A.<1 mol    B.1 mol  C.>1 mol  D.無法判斷

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