【題目】有原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種元素，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知c原子的電子層數(shù)等于x，d-的電子層結構與Ar元素相同。下列說法錯誤的是（ ）

A.元素a與氫形成原子比為1：1的化合物有多種

B.元素b的單質能與水、無水乙醇反應

C.c的簡單離子與d-的簡單離子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素a與元素d可形成既含有極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

【答案】C

【解析】

a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)依次增大，d-的電子層結構與Ar元素相同，則d為Cl；a、b、c、d四種元素的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知c原子的電子層數(shù)等于x，則a的電子排布為2、4，b的電子排布為2、8、1，c的電子排布為2、8、3，從而得出a為碳，b為鈉，c為鋁，d為氯。

A．元素a與氫形成原子比為1：1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等多種，A正確；

B．元素b的單質能與水反應生成NaOH和H2、能與無水乙醇反應生成CH3CH2ONa和H2，B正確；

C．c的簡單離子為，d-的簡單離子為，二者的最外層電子數(shù)相同，C錯誤；

D．元素a與元素d可形成Cl2C=CCl2、Cl3C-CCl3等，它們既含有極性共價鍵C-Cl鍵，又含非極性共價鍵碳碳單鍵和碳碳雙鍵，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是（ ）

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2

B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是_________。

(2)實驗開始時就先將止水夾E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡述生成氫氧化亞鐵的操作過程：__________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。

①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時充入的H2的物質的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖裝置，用與反應制取氫化鈣。下列有關該實驗的說法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入

C.實驗時應先通一段時間氫氣，檢驗尾氣純度后再點燃酒精燈加熱

D.取少量反應后固體與水反應，通過觀察是否有氣體產(chǎn)生來判斷產(chǎn)物是否為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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