Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________________；7.8gNa2O2固體與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________個(gè)

（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（3）寫出鐵與水反應(yīng)蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；

（4）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合的離子方程式____________；

Answer 1

【答案】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 0.1NA 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)氧元素化合價(jià)變化情況分析反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子；

（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；

（3）鐵和水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；

（4）根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，分析其產(chǎn)物。

（1）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和從-1變?yōu)?2價(jià)，7.8g過(guò)氧化鈉是0.1mol，則0.1molNa2O2固體與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA；

（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（3）鐵和水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（4）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O。