金屬鈉的熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃；鈦的沸點(diǎn)為1675℃，相對(duì)原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物(TiClx)．沸點(diǎn)為136.4℃，鎂的熔點(diǎn)為651℃，請(qǐng)?zhí)接懴铝袉?wèn)題：

(1)你認(rèn)為以下制鈦的方法中，________(填序號(hào))是肯定不可行的，其理由是________．

①鈉跟TiClx的水溶液反應(yīng)

②鈉跟TiClx在氣相中反應(yīng)

③用熔融的鎂在惰性氣體中還原TiClx

(2)如用鈉與TiClx反應(yīng)制取Ti，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)如果鈉與TiClx反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子就生成金屬鈦24 g，則x為_(kāi)_______．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?下城區(qū)模擬）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45°C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料．在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機(jī)液體
回流
  鈉熔化
振蕩②
小米狀鈉珠
回收有機(jī)液體③
加入乙酸乙酯④
橘紅色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
⑦
乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：
鈉 苯 甲苯 對(duì)二甲苯 四氯化碳
密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔點(diǎn)（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸點(diǎn)（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好選用
對(duì)二甲苯
對(duì)二甲苯
來(lái)熔化鈉．是否能用四氯化碳？
否
否
（填“是”或“否”）
理由是
四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
．
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解
，
燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
導(dǎo)氣及冷凝回流
導(dǎo)氣及冷凝回流
，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
使乙酰乙酸乙酯分層析出（分層）
，寫(xiě)出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器
分液漏斗
分液漏斗
（填最主要一種）．
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
過(guò)濾
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
干燥水分
干燥水分
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)
b
b
口進(jìn)，
a
a
口出．毛細(xì)管的作用是
平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸
平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸
．
（6）實(shí)驗(yàn)最后所得產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值，除了反應(yīng)過(guò)程中的損耗外，主要原因是
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能部分轉(zhuǎn)化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

不可能通過(guò)觀察法了解金屬鈉性質(zhì)的是

A．

鈉是一種銀白色金屬

B．

熔點(diǎn)為97.81℃，密度為0.97 g·cm3

C．

鈉與水劇烈反應(yīng)

D．

鈉室溫氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是獲得正確結(jié)論的關(guān)鍵，分析物質(zhì)的性質(zhì)可以幫助我們預(yù)測(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象．已知金屬鈉的密度為0.97 g·cm－3，熔點(diǎn)為97.81℃，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣．若將金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，請(qǐng)預(yù)測(cè)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

 

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

774

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

 

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡     （選填“是”或“否”）。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為              。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                    。

（5）下圖開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨作    極，電極反應(yīng)式為                  。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

     

 

 

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