【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

【答案】B

【解析】

電解池中，陽極是陰離子放電，陰極是陽離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強殺菌能力的消毒液．

電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生，所以d電極是陽極，c電極是陰極，即a為負極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉和次氯酸鈉。

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、、、等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的（開始沉淀的按離子濃度為計算）：

金屬離子

開始沉淀的

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）“調(diào)”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除外還有_____________。

（3）“除雜”過程中加入的目的是______。

（4）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

（5）在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在之間蒸發(fā)結(jié)晶，______，得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化　②體系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變�、芨鹘M分的百分含量不再改變�、莘磻�(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

（1）①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機物：①②③④癸烷⑤⑥⑦⑧丙烷。請根據(jù)上述物質(zhì)按要求回答下列問題。

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________(填化學式)。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)。

(3)有機物②在加熱條件下和反應(yīng)的化學方程式為________。

(4)在120℃、條件下，某種氣態(tài)烴與足量的，完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日前新合成的砷化鎘三維材料具有超強導(dǎo)電性，這種材料的電氣性能與石墨烯相當，可代替石墨烯使用。

（1）Cd與Zn同族且相鄰，若Cd基態(tài)原子將次外層1個d電子激發(fā)進入最外層的np能級，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）與砷(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3強于PH3，分析其原因是___。

（3）As、Ge、Se的第一電離能由大到小的順序為___（用元素符號表示）。

（4）含砷有機物“對氨基苯胂酸”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C原子軌道雜化類型為___，1mol對氨基苯胂酸含σ鍵數(shù)目為___。

（5）砷化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，As為面心立方堆積，Cd占據(jù)As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%，如圖“①”和“②”位是“空位”。則砷化鎘化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質(zhì)，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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