Question

【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素，它們的單質(zhì)和化合物用途較為廣泛。

(1)鈹元素能形成一種價(jià)格昂貴的寶石——祖母綠，其化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素的化合價(jià)是________，基態(tài)鈹原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?/span>________。

(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質(zhì)中只含有一種類型化學(xué)鍵的是________；CO32-的中心原子的雜化類型是________，空間構(gòu)型是________。

(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________，Ba2+的配位數(shù)是________，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為________g·cm3。

Answer 1

【答案】+2 2s2 Mg＞Al＞Na CaCl2 sp2 平面三角形 BaO2 6

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6可知Al是+3價(jià)，Si是+4價(jià)，O是－2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知其中鈹元素的化合價(jià)是價(jià)，Be的原子序數(shù)是4，則基態(tài)鈹原子的價(jià)電子排布式為2s2。

(2)金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但由于Mg的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則鎂、鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?/span>Mg＞Al＞Na。

(3)CaCl2中只有離子鍵，CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵；CO32-的中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以雜化類型是sp2，空間構(gòu)型是平面三角形。

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知含有鋇離子個(gè)數(shù)是，含有過氧根離子個(gè)數(shù)是，則該物質(zhì)的化學(xué)式為BaO2，乙頂點(diǎn)的Ba2+為中心可判斷Ba2+的配位數(shù)是6，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則根據(jù)可知晶體的密度為g·cm3。