Question

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（�。�→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。

（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）強氧化劑；（2）③；（3）①B；②3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu＋2HCl＋H2O2=CuCl2＋2H2O。

【解析】

試題分析：（1）利用濃硫酸的強氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應進一步進行，此反應是鈍化反應，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強氧化性；（2）①產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學；②產(chǎn)生NO有毒氣體，不符合綠色化學；③不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學；（3）①Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸全部參加反應，產(chǎn)生V(SO2)=50×10－3×18×22.4/2L=10.08L，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應，不跟稀硫酸反應，，到達某一時刻反應停止，硫酸不能進行到底，產(chǎn)生的氣體小于10.08L，即選項B正確；②加入硝酸鈉，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能和銅反應，3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu溶解化合價有0價→＋2價↑2，H2O2中氧由－1價→－2價，共降低2，最小公倍數(shù)為2，即Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋2H2O。