15．結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

分析 烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④�。褐ф溇幪�(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

解答 解：結(jié)構(gòu)簡式為選取最長碳鏈含五個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號(hào)，名稱為2，4-二甲基-3-乙基戊烷，
故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有質(zhì)量均為4.2克的氣體A和氣體B，其摩爾質(zhì)量之比7：8，在標(biāo)況下氣體A的體積約為3.36升，則在標(biāo)況下氣體B的體積約為（　�。�
A．1.12升B．2，24升C．2.94升D．5.88升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　�。�
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3•5H2O俗稱：“海波”，是常用的定影劑和還原劑，它是無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g和212.0g，Na2S2O3•5H2O在40～50℃時(shí)會(huì)熔化，48℃時(shí)會(huì)分解，工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．
裝置C中發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：Na2S2O3（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
反應(yīng)Ⅲ：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法：儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好．
（3）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中所盛的試劑為NaOH溶液．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，實(shí)驗(yàn)中為使SO2緩慢進(jìn)入裝置C中，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應(yīng)Ⅲ相對(duì)較慢，則裝置C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的觀現(xiàn)象是溶液變澄清．
（5）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使裝置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則裝置C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）反應(yīng)終止后，裝置C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某溫度時(shí)，水的離子積為1×10-12 mol2•L-2，若該溫度下某溶液中H+濃度為1×10-7 mol•L-1，則該溶液（　　）①呈堿性�、诔仕嵝浴、踇H+]=100[OH-]④[OH-]=100[H+]⑤呈中性．
A．①④B．②C．②③D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一電離最小的是鉀，電負(fù)性最大的是氟．（填元素名稱）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外電子排布式[Ar]3d64s2
C3+離子比C2+穩(wěn)定的主要原因是Fe3+的3d軌道為3d5的半充滿結(jié)構(gòu)
（3）D2+的價(jià)層電子排布圖為，寫出A、B形成化合物的電子式
（4）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
寫出B的次氯酸鹽與C的高價(jià)氫氧化物在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑B2CO4的化學(xué)方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
C．X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強(qiáng)
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．H、D、T互為同分異構(gòu)體B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式 為：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意  B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4•12H2OD．CO2的電子式：

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