【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱

分子式

外觀

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是 ．
（2）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?/span>
（3）反應(yīng)器Ⅰ中投料時(shí)需加入過量濃硫酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述目的 ．
（4）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時(shí)立即收集產(chǎn)品以獲得HClO4純品．請(qǐng)?jiān)u價(jià)這一操作是否合理并說明理由 ．

【答案】
（1）過濾
（2）強(qiáng)氧化性
（3）為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4
（4）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O
（5）不合理，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，HClO4的沸點(diǎn)是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4
【解析】解：NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻溶液時(shí)會(huì)降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，蒸餾可以得到純凈的高氯酸，（1）根據(jù)上述分析，操作①為過濾，所以答案是：過濾；（2）因?yàn)镃a（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等均具有強(qiáng)氧化性，常用作消毒劑和漂白劑，所以答案是：強(qiáng)氧化性；（3）反應(yīng)器Ⅰ中投料時(shí)如果硫酸加少了會(huì)生成高氯酸鈉，加入過量的硫酸是為了制得高氯酸，
所以答案是：為了產(chǎn)物能得到HClO4而不是NaClO4；（4）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，
所以答案是：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（5）水沸點(diǎn)是100℃，HClO4的沸點(diǎn)是130℃，最先蒸餾流出的是水而不是HClO4 ， 有液體流出時(shí)立即收集得到的是誰(shuí)，不能得到HClO4純品，因此不合理，
所以答案是：不合理，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，HClO4的沸點(diǎn)是130℃，所以最先蒸餾流出的是水而不是HClO4；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為
B.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．C在一定條件下也會(huì)生成D，D能使石蕊溶液變紅；E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高分子化合物，可制成多種包裝材料．

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型：；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CH4的敘述中不正確的是

A. CH4是無色、無味、極難溶于水的氣體

B. CH4的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相同，正四面體結(jié)構(gòu)

C. CH4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)得到多種油狀物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會(huì)帶來的主要環(huán)境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
（3）寫出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測(cè)得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式 ．

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