Question

15．發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料，NO₂為推進(jìn)劑，燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣，火焰溫度可達(dá)+22700°C，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ•mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ•mol^-1②
H₂O（g）═H₂O（1）AH=-44kJ-mol^-1 ③
2H₂O₂（1）═2H₂0（1）+O₂（g）△H=-196.4KJ•mol^-1④
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol^-1⑤
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ•mol^-1⑥
請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)N₂H₄和NO₂反應(yīng)的說法不正確的是C
A．N₂H₄與NO₂反應(yīng)時(shí)NO₂作氧化劑
B．氮?dú)饧仁茄趸�產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成lmolN₂轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ•mol^-1
（2）以往也曾用H₂O₂為助燃劑．試寫出N₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.4KJ•mol^-1．若生成1mol液態(tài)水放出熱量204.6kJ
（3）有人認(rèn)為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大．試寫出聯(lián)氨與氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）將反應(yīng)②×2-①可得2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，為NO₂氧化劑，N₂H₄為還原劑；
（2）將②+③×2+④可得N₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，并結(jié)合③得到生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（3）將②-⑤×3+⑥×4可得聯(lián)氨與氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）將反應(yīng)②×2-①可得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ•mol^-1，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，為NO₂氧化劑，N₂H₄為還原劑，由方程式可知生成3molN₂轉(zhuǎn)移8mol電子，只有C錯(cuò)誤，
故答案為：C；
（2）將②+③×2+④可得N₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成液態(tài)水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-818.4KJ•mol^-1，
則生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.4KJ•mol^-1，
生成1mol液態(tài)水放出熱量為$\frac{818.4}{4}$kJ=204.6kJ，
故答案為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.4KJ•mol^-1；204.6；
（3）將②-⑤×3+⑥×4可得聯(lián)氨與氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量以及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式的書寫．