【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,若起始時c(CO)=2molL﹣1 , c(H2O)=3molL﹣1 , 達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

【答案】1
【解析】解:(1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L,則:

CO(g)+

H2O(g)

CO2(g)+

H2(g)

起始(mol/L):

2

3

變化(mol/L):

1.2

1.2

1.2

1.2

平衡(mol/L):

0.8

1.8

1.2

1.2

故平衡常數(shù)K= =1
所以答案是:1.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1) 儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________;

(2)實驗室中利用下列各組物質(zhì),進行噴泉實驗,不能成功的是 。

A.Cl2與飽和食鹽水 B.CO240%的NaOH溶液

C.NH3與飽和食鹽水 D.HCl與水

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________

(5)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含mn字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1 , 平衡常數(shù)為K1 , 反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2 , 平衡常數(shù)為K2 ,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


(1)從上表可推斷,反應(yīng)Q10(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3 . 根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= , Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= , 可推斷反應(yīng)③是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 , 圖乙中t2時刻改變的條件可能是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時 . A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進行的程度越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是;bc過程中改變的條件可能是; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述正確的是(
A.正反應(yīng)放熱,L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~E為中學(xué)常見的物質(zhì),有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A為金屬單質(zhì)。請回答:

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D的化學(xué)方程式為_____________。

(3)E溶液中加入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A,和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B.關(guān)閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達(dá)到平衡時,中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須________________。

(2)裝置B的作用是_______________ ,裝置C中盛裝的液體是________________。

(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________。

(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物,反應(yīng)完全后,U型管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為______________。

(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________,若無干燥管F,測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(6)鐵的化合物的固體或溶液中常;煊行枰サ碾s質(zhì),試對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),使用合適的試劑或分離方法除雜。

①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________;

②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________

③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

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