（2009?撫順模擬）化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
分析：A．乙醇汽油含碳量低，能充分燃燒，生成有害氣體少；
B．含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；
C．含氟冰箱的制冷劑為氟氯代烴等物質(zhì)，可導(dǎo)致臭氧空洞；
D．明礬不能使海水淡化．
解答：解：A．乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧�，故A正確；
B．含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生，故B正確；
C．含氟冰箱的制冷劑為氟氯代烴等物質(zhì)，可導(dǎo)致臭氧空洞，“無(wú)氟冰箱”取代“含氟冰箱”，可減少臭氧層的破壞，故C正確；
D．明礬能除去水中的懸浮物，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)環(huán)境污染及治理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)化境污染名詞，把握環(huán)境污染的原因以及處理方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?撫順模擬）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
；
（2）在大400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本
增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)增大成本
；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO2和SO3，會(huì)造成
酸雨
酸雨
（填環(huán)境問(wèn)題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來(lái)吸收，寫出相關(guān)的離子方程式
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量．（寫出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?撫順模擬）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
 2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.60NA（或1.6NA）
1.60NA（或1.6NA）
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
（不必配平）．

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