Question

室溫時，向體積為V₁、濃度為c₁、pH=a的CH₃COOH溶液中加入體積為V₂、濃度為c₂、pH=b的NaOH溶液，充分反應。下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是

A.若pH=7，且V₁=V₂，則c₁＞c₂

B.若pH＜7，則c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.若c₁=c₂，且V₁=V₂，則a+b=14

D.若pH＞7，且V₁=V₂，則c₁＜c₂

Answer 1

A 

解析：CH₃COONa水解顯堿性，欲使pH=7需CH₃COOH過量，則V₁=V₂時應c₁＞c₂,A項敘述一定正確。pH＜7時CH₃COOH過量，若CH₃COOH過量很多而CH₃COONa很少，c(H⁺)可能大于c(Na⁺)，故B項敘述不一定正確。NaOH為強堿，c₂=c(OH^-)=10^b-14 mol·L^-1。CH₃COOH為弱酸，c₁＞c(H⁺)=10^-a mol·L^-1。c₁=c₂且V₁=V₂時CH₃COOH與NaOH恰好完全反應，有V₂c₂=V₂·10^b-14 mol·L^-1=c₁·V₁=V₁·10^-a mol·L^-1。得a+b＞14,C項敘述一定錯誤。當CH₃COOH與NaOH恰好完全反應時c₁V₁=c₂V₂，此時溶液中僅有CH₃COONa，溶液pH＞7，若V₁=V₂，有c₁=c₂，D項敘述一定錯誤。