Question

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是__________

（4）下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；

②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；

③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：__________ 。

（5）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)） __________ 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

Answer 1

【答案】 250mL 容量瓶 18.4 13.6 > 重新配制 偏低 無(wú)影響 偏高 BCE

【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。

（1）配制240mL溶液選用250mL容量瓶，由濃硫酸配制稀硫酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器為250mL容量瓶。

（2）根據(jù)公式c=，該硫酸物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L。根據(jù)c（濃硫酸）V（濃硫酸）=c（稀硫酸）V（稀硫酸），V（濃硫酸）=1mol/L250mL18.4mol/L=13.6mL。硫酸溶液隨著濃度的增大密度逐漸增大，ρ（水）ρ（濃硫酸），若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=， 1，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%。

（3）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是重新配制。

（4）根據(jù)公式cB=分析。

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低。

②容量瓶用水洗凈后未烘干，溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不變，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響。

③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。

（5）A項(xiàng)，使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；B項(xiàng)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，若用待配液潤(rùn)洗，則使所配溶液濃度偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用量筒準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，不能直接注入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；E項(xiàng)，定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，不是用手掌托住瓶底，錯(cuò)誤；答案選BCE。