X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②XZ2加水生成Z2和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有兩種；⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等。請寫出：
(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。
(2) W2的結構式為__________________________。
(3)反應①的化學方程式為________________________________。
(4)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(5)Y2Z2的晶體類型為____________________________________。
(6)若2.6 g Y2Z2(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時，放出熱量為130 kJ，則表示Y2Z2(g)燃燒熱的熱化學方程式為
____________________________________________________________________________。
(7)寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應的離子方程式：
____________________________________________________________________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3＞H2S
B．沸點：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOH
C．離子半徑：S2-＞O2-＞F－
D．相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)元素B在周期表中的位置是                。
(2)F的單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式是              。
(3)C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是              (填化學式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號)。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是          (填化學式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是                                  。
(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負極反應式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3　
②沸點：CH4＞C3H8＞CH3OH　
③離子半徑：K＋＞Ca2＋＞S2－
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國的探月工程正在有計劃的進行著，最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石（可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價為______，硅元素原子核外電子排布式為_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______種不同能級的電子，其原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為__________
(填相應的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價，寫出一個化學方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周
期表中的位置是           ，X中陰離子的電子式是           ，B轉化為C的離子方程式是           。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是           ；在一定條件下，
A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是                       （   ）
A．Y單質可通過鋁熱反應制得
B．X和Z的氫化物沸點高低：X<Z
C．四種元素的簡單離子半徑大�。篩<X<Z<W
D．Y和Z兩元素的最高價氧化物相互反應的生成物中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出相應元素符號，A       B       C        E      
(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                             。
(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為                               。
Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F(xiàn)、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有右圖所示的關系。
試回答下列問題
(1)G的化學式為：                                  
(2)寫出下列反應的化學方程式
①                                  
②                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質量數(shù)為32，已知R離子含有16個中子和18個電子，下列關于R元素的敘述錯誤的是
A．R元素屬于ⅣA族
B．R元素在周期表里處于第3周期
C．R元素最高價氧化物對應水化物的分子式為H2RO4
D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

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