【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.SiO2熔點高，可用作光導纖維
B.Li還原性強且質(zhì)輕，常用作負極材料
C.Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D.SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B．鋰性質(zhì)活潑溶于失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，密度小的性質(zhì)，常用作電池的負極材料，故B正確；
C．硫酸鐵做凈水劑是因為三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，與氧化性無關(guān)，故C錯誤；
D．二氧化硫漂白紙漿是因為其具有漂白性，二氧化硫能夠殺菌無關(guān)，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應(yīng)該做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為______________；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為 __________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。

（1）寫出電極反應(yīng)式，負極：__________________，正極：___________________。

（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）________。

該裝置反應(yīng)一段時間后，當溶液的質(zhì)量增加3.2 g時，通過導線的電子的數(shù)目是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到一體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實驗組

溫度

起始量

平衡量

達到平衡所需時間

H2O

CO

H2

CO

1

650℃

1 mol

2 mol

0.8 mol

1.2 mol

5 min

2

900℃

0.5 mol

1 mol

0.2 mol

0.8 mol

3 min

3

900℃

a

b

c

d

t

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______，以α(CO)表示轉(zhuǎn)化率為_____。

②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為_________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3和實驗2中CO的百分含量相同，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。

（2）下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是____________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是______________________________________。

（3）在850 ℃時，其平衡常數(shù)K＝1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此時應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。

（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化學方程式表示該制備原理：____________。

（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。

① 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。

② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________

③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會重新生成Na0H，該反應(yīng)的化學方程式為____________。

⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構(gòu)體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種

D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。

（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：

_______________________________________________________。

（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；

②該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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