【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。

鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是

31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是 ;

.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

1CONH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CON2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為 雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是

2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解,后析出的原因是: (用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)

3)圖甲所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是________。

4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為acmCu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol-1(用含aρ的代數(shù)式表示)。

【答案】31Ga的電子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s24p12分)

30Zn4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定(2分)

.(1(只寫三鍵沒標明配位鍵給2分)(2分) sp31分)三角錐型(1分)

2)藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng):

Cu(OH)24NH3H2O[Cu(NH3)4]24H2O2OH,生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出 (3分)

3b 2分)

4mol-12分)

【解析】試題分析:I、根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,31號元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;30Zn的最外層電子排布是4s2,屬于全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以30Zn的第一電離能較大;

II、(1CON2互為等電子體,氮氣 的結(jié)構(gòu)中有三鍵,所以CO分子中也有三鍵結(jié)構(gòu),CO分子中C原子上有一孤電子對,說明C原子提供2個電子,O原子提供4個電子,其中有1對電子與C原子的2p軌道形成配位鍵,所以CO的結(jié)構(gòu)式是;氨氣分子中的N原子的價層電子對數(shù)是4,有1對孤對電子,所以氨氣的空間構(gòu)型是三角錐型,為sp3雜化;

2)藍色沉淀是氫氧化銅沉淀,氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子,Cu(OH)24NH3H2O[Cu(NH3)4]24H2O2OH,生成的深藍色[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出;

3a圖中6X原子構(gòu)成一個正六邊形,每個X原子被3個正六邊形共有,正六邊形的中心有1A原子,所以每個正六邊形中的X的原子的個數(shù)實際是6×1/3=2,則a圖表示的化學(xué)式是AX2;b圖中6X原子構(gòu)成一個正六邊形,每個X原子被2個正六邊形共有,正六邊形的中心有1A原子,所以每個正六邊形中的X的原子的個數(shù)實際是6×1/2=3,則b圖表示的化學(xué)式是AX3,答案選b

4)銅的晶胞中Cu原子分別位于面心和頂點,所以晶胞中Cu的個數(shù)實際是6×1/2+8×1/8=4,所以晶胞密度ρg/cm3=64g/mol/NA×4/a3cm3,則NA=mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識,試回答下列問題

(1)實驗室制取純凈氯氣的實驗中,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要___________、________(填寫試劑或溶液名稱)

(2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________

(3)圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。

(4)氧元素的氫化物除H2O外,還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外,還有C2H6等;氮元素的氫化物除NH3外,還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為 ,該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某烴A的質(zhì)譜和核磁共振氫譜如下兩個圖:

1A的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

2A的二氯代物種類數(shù)_____________________。

3)請寫出A的一氯代物消去的方程式_________________________________。

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【題目】H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =a,則a可能等于

A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol

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【題目】氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 ( )

待測氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

A. 上述氣體檢測時,敏感電極均作電池正極

B. 檢測H2S氣體時,對電極充入空氣,該電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e = 4OH-

C. 檢測Cl2氣體時,敏感電極的電極反應(yīng)為:Cl2 + 2e= 2Cl

D. 檢測H2SCO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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【題目】可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,當其它條件不變,C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是

A到達平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)增大

B平衡后,若升高溫度,平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D方程式中一定m+n<p+q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

NaOHBaS04Cu蔗糖C02

A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①③⑤

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【題目】下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是(
A.2﹣氯丙烯
B.丙烯
C.2﹣丁烯
D.1﹣丁烯

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【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是(

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D.全部

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