【題目】已知X、M都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是

(甲)+Xn-——X單質(zhì)未配平); (乙mOH-===M（OH）m

①若n=1,則中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到

⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m

A.①③B.④⑤C.①②D.②③

【答案】D

【解析】

①因為該元素的最低價是－1價，所以＋5價不是最高價，應該位于第ⅦA族，錯誤；

②若n=2，則X可能是S，濃硫酸能和硫化氫反應，正確；

③若m=1，則M可能是Ag，硝酸銀和氨水互滴時的現(xiàn)象不同，正確；

④因為M可能是鐵元素，硫酸亞鐵在加熱時易被氧化生成硫酸鐵，錯誤；

⑤M可能是鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：

（1）A中所含官能團的名稱為___；

（2）Ⅰ的反應類型為___（填字母序號），Ⅲ的反應類型為___；

a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應

（3）D的分子式為___；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

Ⅰ：___；

Ⅱ：___；

III：C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為___；

（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個—CH3，寫出其順式結構的結構簡式___；

（6）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

C.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。

某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）

（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結構簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是(　　)

A.電池放電時，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小，電容量大，可重復多次使用

C.電池充電時陽極的反應為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因為鋰是活潑金屬，能與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為______________。

（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。

（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）__________（結果保留2位有效數(shù)字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol－1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應為：反應I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小

D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

查看答案和解析>>

同步練習冊答案