Question

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　　）

A．再充入2 mol A，平衡右移，A的轉化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分數(shù)將減小

D．如果增大壓強，平衡右移，B的體積分數(shù)減小

Answer 1

分析：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0，該反應的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，結合濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答：解：A．再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉化的少，轉化率反而減小，故A錯誤；
B．如果升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．再充入1 mol C和1 mol B，等效于加入2mol A和2mol B，相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，故C錯誤；
D．如果增大壓強，平衡右移，消耗B，B的體積分數(shù)減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點，結合方程式以及影響因素解答該題，難度不大．