Question

【題目】已知反應式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。當反應達平衡時，c(A)＝0.5 mol/L，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，測得c(A)＝0.9 mol/L，下列說法錯誤的是

A.b>aB.D的體積分數(shù)增大

C.反應向逆反應方向移動D.B的狀態(tài)一定是氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

當反應達平衡時，c(A)＝0.5 mol/L，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，當再次達到平衡時，若平衡不移動，c(A)=1.0 mol/L，但是測得c(A)＝0.9 mol/L，則說明增大壓強平衡向正反應方向移動：

A．增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故B為氣體，且a+b>2a，即b>a，A說法正確；

B．增大壓強平衡向正反應方向移動，D的體積分數(shù)增大，B說法正確；

C．增大壓強平衡向正反應方向移動，C說法錯誤；

D．增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故B為氣體，D說法正確；

答案選C。