Question

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）               。
（4）丁用pH試紙來測(cè)定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）      。
（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）         。
（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

Answer 1

（１）正確（２）b＜a+2（３）能
（４）正確（５）正確（６）正確（７）正確

解析試題分析：（1）0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，正確。
（2）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí)電離平衡向右移動(dòng)，溶液稀釋至100倍，pH增加的數(shù)值小于2，所以b＜a+2。
（3）加入CH₃COONa，抑制CH₃COOH電離，pH增大，甲基橙變?yōu)槌壬�，可以證明。
（4）正確，因?yàn)槿舸姿釣閺?qiáng)酸，則醋酸鈉溶液的pH應(yīng)該為7。
（5）正確，因?yàn)槿跛崛芤褐写嬖陔婋x平衡，加水稀釋時(shí)電離平衡向右移動(dòng)。
（6）正確，因?yàn)槿跛崛芤褐写嬖陔婋x平衡，加入相應(yīng)鈉鹽，使電離平衡向左移動(dòng)。
（7）正確，因?yàn)槿跛崛芤褐写嬖陔婋x平衡，加水稀釋時(shí)電離平衡向右移動(dòng)，H⁺濃度大。
考點(diǎn)：本題考查弱酸的電離平衡。