Question

某無色溶液中含有：①Na^＋ ②Ba^2＋ ③Cl^－ ④Br^－ ⑤SO⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表，下列結(jié)論正確的是

步驟	操作	現(xiàn)象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
(3)	向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
(4)	將(3)中的溶液過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤           B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥           D．不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

A

解析試題分析：①溶液pH大于7，說明溶液顯堿性，結(jié)合離子性質(zhì)可知，只有亞硫酸根離子水解顯堿性，所以溶液中一定含有⑤SO₃^2-，則一定不含②Ba²⁺；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙紅色，說明溶液中含有溴離子，被滴入的氯水氧化為溴單質(zhì)，所以溶液中一定含有④Br^-；③�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生，是生成了硫酸鋇沉淀，原溶液中亞硫酸根離子被加入的硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，所以原溶液中硫酸根離子不能確定；④將③過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明是氯化銀沉淀，由于②步驟加入了氯離子，所以原溶液中氯離子不能確定；綜上所述原溶液中一定含有亞硫酸根離子和溴離子。依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性．所以有陰離子必須有陽離子，因此一定含①Na⁺，所以肯定含有的離子是①④⑤，所以A正確；肯定沒有的離子是②，故B錯誤；可能含有的離子是③⑥，故C錯誤；不能確定的離子是③⑥，故D錯誤，答案選A。
考點：考查常見離子的檢驗
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考，注重答題的靈活性。該題的關(guān)鍵是離子的共存判斷和現(xiàn)象的應用，以及加入試劑對操作步驟的影響和干擾作用。該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。