下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古高三上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)，是檢驗(yàn)__________的存在（填離子符號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣中氧化氧化，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時(shí)，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。

（2）檢測(cè)Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫出表示該過程的離子方程式 。

（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)

B

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

C

將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色

氣體中一定有SO2

D

將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)

銅的金屬性強(qiáng)于鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為_____________________；

（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_______________。

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的操作有

⑤ ⑥ ⑦

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣進(jìn)行下列研究。

（1）相同溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

容器編號(hào)

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(qiáng)(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

Ⅰ

4

12

0

4

P1

Ⅱ

2

6

0

C2

P2

Ⅲ

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡，則該時(shí)段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時(shí)c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個(gè)體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間后測(cè)量5個(gè)容器中NO產(chǎn)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。

A．a(chǎn)點(diǎn)v(正)大于v(逆)

B．c點(diǎn)反應(yīng)速率最快

C．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A．C mol/L B．C mol/L C．C mol/L D．C mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案