Question

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。

I．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	343	876	465	413

由此計(jì)算△H1= 。

（2）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線為 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 。

（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。

①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。

②M、N、Q三點(diǎn)平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關(guān)系為 。

③M、N、Q三點(diǎn)平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關(guān)系為 。

II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分?jǐn)?shù)。

完成下列填空：

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

②T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

③925℃時(shí)，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP= 。

Answer 1