Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是              (填元素名稱)，可以驗證該結論的是            (填寫編號)

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應的化學方程式：                        ；                         。

（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應是 ：2EC₂(g)  ＋ C₂(g) 2EC₃(g)   △H＜0，回答下列問題：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數(shù)K=                     。EC₂的轉化為EC₃轉化率=                    。

（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       ；

（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol.液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                     。

②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極      ，負極             

 

Answer 1

【答案】

（1）氧  BCD

（2）Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO_,3=3Na₂SO₄+O₂↑，

（3）k=c(SO_,3)[/c(SO₂)c(SO₂)]  k=23。8   36.36%；

（4）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

（5）① N₂H₄(l)+ 2H₂O₂ (l) = N₂(g) + 4H₂O(g) △H=-641.5kJ/mol

②O₂+2H₂O+4e- =4OH^-; N₂H₄+4OH--4e- = 2H₂O +N₂

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E分別為H、N、O、Na、S，（1）非金屬性O大于S，可以通過其與氫氣化合的能力，氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性強弱判斷；（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物為Na₂O₂，C、E兩元素形成的兩種化合物為SO₂、SO₃，反應為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO_,3=3Na₂SO₄+O₂↑（3）①該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，k值變�。虎谄胶馊�步計算，k=23。8，轉化率為36.36%；（4）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O;

（5）① N₂H₄(l)+ 2H₂O₂ (l) = N₂(g) + 4H₂O(g) △H=-641.5kJ/mol

②O₂+2H₂O+4e- =4OH^-; N₂H₄+4OH--4e- = 2H₂O₂ +N₂

考點：考查化學原理綜合有關問題。