【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ mol1 , 達到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是(
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時,若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

【答案】C
【解析】解:A.溫度T1時,消平衡時耗的n(活性炭)=1mol﹣0.7mol=0.3mol,則平衡時生成的n(CO2)=0.3mol,溫度T2時,生成的n(CO2)=0.25mol<0.3mol,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,故溫度T1<T2 , 故A正確;
B.溫度T1時,活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol,則消耗的n(活性炭)=1mol﹣0.7mol=0.3mol,故消耗的n(NO)=0.6mol,平衡時n(NO)=1mol﹣0.6mol=0.4mol,生成的n(N2)=0.3mol,生成的n(CO2)=0.3mol,反應(yīng)氣體氣體體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故K= = = ,故B正確;
C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,等效為降低壓強,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動,NO的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;
D.平衡后再縮小容器的體積,壓強增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動,故c (N2):c (NO)不變,故D正確;
故選:C.
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關(guān)敘述正確的是(
A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B.CH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C.CH3COO與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D.CH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于第三周期的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后,金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示.下列判斷正確的是(

A.該溫度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 兩點代表的溶液中c(H+) 與c(OH) 乘積不相等
C.Cu(OH)2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點變到b點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.H+K+、SO42-OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+Cl-、SO42-D.Na+Ca2+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是(填字母序號).
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B.常溫下,0.1molL1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下,0.1molL1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.通入氨氣 B.加入少量氯化鐵固體 C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.

①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1:
(1)從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于(填序號). a.離子反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.中和反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)
(2)反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,再進行電解,電解池陽極的反應(yīng)式是
(3)反應(yīng)IV是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol1 (a)
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol1 (b)
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol1 (c)
H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學(xué)方程式為:
提高H2SO4(l)的分解率的方法是(寫兩種)
(4)恒溫恒容的密閉容器中進行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應(yīng)(b)].SO3起始物質(zhì)的量均為dmol,圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率. ①Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,M曲線逼近L曲線的原因是:
②若X點時總壓為0.1MPa,列式計算SO3分解反應(yīng)在圖中X點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留2位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(
A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
D.用烴基(﹣C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子,最多能形成4種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度,實驗過程如下:
(i)配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,實驗操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:
③在G操作中如何確定終點?
(2)數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)編號

鹽酸溶液體積V(mL)

氫氧化鈉溶液體積 V(mL)

1

22.4

10.00

2

22.60

10.00

3

26.00

10.00

4

22.50

10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計算待測燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
(3)下列操作,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(填序號).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.

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