【題目】常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10﹣18(設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL),若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2﹣)之間存在以下關(guān)系:c2(H+)c(S2﹣)=1.0×10﹣22 , 該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)B的化學(xué)名稱為。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。
(4)由E生成F的反應(yīng)類型為。
(5)G是分子式為。
(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).
完成下列填空:
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 .
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×10﹣7 , Ki2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×10﹣2 , Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號(hào))
a.[H+]>[HC2O4﹣]>[HCO3﹣]>[CO32﹣] b.[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣]
c.[H+]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] d.[H2CO3]>[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[CO32﹣]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3﹣H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是( 。
A.KClO3是該反應(yīng)的還原劑
B.H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D.1mol KClO3參加反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素元素包括F、Cl、____、____(填元素符號(hào)),隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次___,單質(zhì)的氧化性依次___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下,10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學(xué)式為
A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:
(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
① , ② .
(2)寫出碘離子溶液中通入氯氣的離子方程式:
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是 (填字母序號(hào)).
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(乙酸、甘油均可溶于水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 , 放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 .
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 , 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1 .
③已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常數(shù)表達(dá)式K= , K1(填“>”、“<”或“一”)K2 .
②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài).
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