Question

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，所以增加c(CO)，平衡雖然向正向移動，但反應的平衡常數(shù)不變，A錯誤；B、50時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，B正確；C、230時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)為5×106，可知分解率較高，C錯誤；D、v生成[Ni(CO)4]表示正向速率，v生成(CO) 表示逆向速率，當4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)時，反應達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤。故選B。