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下列有關物質的性質和該性質的應用敘述不正確的是（　�。�
A、所有酸中，二氧化硅只與氫氟酸反應，可用石英制造耐酸容器
B、工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的
C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、若鐵制品表面的鋼鍍層有破損，會加快鐵制品腐蝕
考點：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,金屬冶煉的一般原理,鐵的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硅與氫氟酸在常溫下反應生成氟化硅和水；
B．工業(yè)上金屬Mg用電解熔融的氯化物制得，氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉；
C．二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒；
D．原電池引起的腐蝕速率快于普通化學腐蝕．
解答： 解：A．二氧化硅與氫氟酸在常溫下反應生成氟化硅和水，故A正確；
B．工業(yè)上金屬Mg用電解熔融的氯化物制得，工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉，故B錯誤；
C．二氧化氯具有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；
D．若鐵制品表面的鋼鍍層有破損，容易形成原電池，加快腐蝕反應速率，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了物質的性質和制備，明確物質的性質是解題關鍵，注意金屬腐蝕速率順序．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達到平衡．反應過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　　）
A、氣體的密度
B、氣體分子數
C、氣體壓強
D、氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發(fā)現溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時滴加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D、定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式為CH3CHClCH═CH-CHO，下列各項中，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　�。�
①氧化反應    ②取代反應    ③加成反應    ④消去反應    ⑤還原反應⑥酯化反應    ⑦水解反應    ⑧聚合反應．
A、②B、④C、⑥D、⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
 
．
（2）根據上述反應可知
 
．
a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c、還原性：AsH3＞Br2
d、還原性：Br2＞AsH3
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入橫線中，并標出電子轉移的方向和數目．
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時，藥品必須放在（　　）
A、托盤上B、紙上
C、鐵盒里D、玻璃器皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（　　）
A、
存放濃硫酸
B、
分離水和乙酸乙酯
C、
準確量取9.50mL
D、
取金屬顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
（1）該反應的平衡常數表達式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數
 
 300℃、1.5×104kPa下的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)實際生產中，該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 
．
（3）在圖中畫出350℃時CO的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、表示一種吸水性高分子樹脂
B、用于現代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
C、pH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）相等
D、常溫時鋁遇濃硝酸鈍化，是由于鋁元素有很強的金屬性

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