【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

A. 用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無(wú)水FeCl3

B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過(guò)濾出Fe(OH)3膠粒

C. 用圖3所示裝置從CH3OHC2H5OH的混合物中分離出乙醇

D. 用圖4所示裝置從CH3COOHCH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

【答案】D

【解析】A.蒸發(fā)FeCl3溶液,水解生成的HCl易揮發(fā),蒸干得到氫氧化鐵,故A錯(cuò)誤;B.膠體可透過(guò)濾紙,不能利用圖中過(guò)濾裝置分離,應(yīng)選滲析法分離,故B錯(cuò)誤;CCH3OHC2H5OH的混合物不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,應(yīng)選蒸餾法,故C錯(cuò)誤;DCH3COOHCH3COOC2H5的沸點(diǎn)相差較大,可蒸餾分離,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________;B裝置中的現(xiàn)象是_________

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子,需將溶液稀釋,操作方法是________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O,則a:b=______________。

(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I) 【注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)今太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展,推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

Ⅰ.工業(yè)上用“西門(mén)子法”以硅石(SiO2)為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示:

己知:SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。

(1)“還原”過(guò)程需要在高溫條件下,該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_____________。

(2)“氧化”過(guò)程反應(yīng)溫度為200~300℃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下,原因是_________________。

(4)上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.冶金級(jí)高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素,比如鐵、硼等,需對(duì)其進(jìn)行測(cè)定并除雜,以進(jìn)一步提高硅的純度。

(5)測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理,配成V mL 溶液,用羥胺(NH2OH,難電離)將Fe3+還原為Fe2+后,加入二氮雜菲,形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度A 為0.500(吸光度A與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如圖)。

① 酸性條件下,羥胺將Fe3+還原為Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________(用字母表示)。

(6)利用氧化揮發(fā)法除冶金級(jí)高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰,分別加入O2或CO2,研究硼元素的去除率和硅元素的損失率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程,應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. C. D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率

B. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%

C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體,可以通過(guò)下列反應(yīng)合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)

C. CH2=CH-COOH沒(méi)有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體

D. CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ Ca2+ CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T(mén)1和T2時(shí),分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示:

①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”),理由是______________

②溫度為T(mén)1時(shí),0~10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位小數(shù))

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________

(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;常溫下,將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),則該混合物溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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