【題目】乙酸正丁酯是無(wú)色透明有愉快果香氣味的液體,可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
發(fā)生的副反應(yīng)如下:
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 密度(g·cm-3) | 水溶性 | 沸點(diǎn)(℃) |
冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃。
合成:
方案甲:采用裝置甲(分水器預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸和2g沸石,搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置,通冷卻水,圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水層液面仍保持原來(lái)高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中)。反應(yīng)基本完成后,停止加熱。
方案乙:采用裝置乙,加料方式與方案甲相同。加熱回流,反應(yīng)60min后停止加熱。
提純:甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下:
請(qǐng)回答:
(1)a處水流方向是 (填“進(jìn)水”或“出水”),儀器b的名稱 。
(2)合成步驟中,方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是 。
(3)提純過(guò)程中,步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸,檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是 ;步驟③的目的是 。
(4)下列有關(guān)洗滌過(guò)程中分液漏斗的使用正確的是 。
A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B.洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖所示
C.放出下層液體時(shí),需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
D.洗滌完成后,先放出下層液體,然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
(5)按裝置丙蒸餾,最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是 ;若按圖丁放置溫度計(jì),則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高,原因是 。
【答案】(1)進(jìn)水 (1分) (直形)冷凝管
(2)分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)(1分)
(3)用玻璃棒蘸取有機(jī)層,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取pH值判斷(2分)
除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽(1分)
(4)BC(2分,漏選給1分,錯(cuò)選不給分)(5)正丁醚 (1分) 正丁醇(1分)
(6)通過(guò)分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水(1分),有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行,提高酯的產(chǎn)率(1分)
【解析】
試題分析:(1)冷卻裝置中,冷卻水需要逆流,因此a處進(jìn)水;儀器b為冷凝管。
(2)當(dāng)分水器中水不再生成或者分水器中的水層不再增加時(shí),表面酯化反應(yīng)已基本完成;
(3)提純過(guò)程中,步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸,可用pH試紙檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性,具體操作是:用玻璃棒蘸取有機(jī)層,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取pH值判斷;步驟③用10mL水洗,目的是除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽。
(4)A.旋塞和玻璃塞處均要檢驗(yàn)是否漏水,A錯(cuò)誤;B.洗滌時(shí)振搖放氣操作正確,B正確;C.放出下層液體時(shí),需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,操作正確,C正確;D.洗滌完成后,從下口放出下層液體,從上口倒出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶,D錯(cuò)誤。故答案BC。
(5)按裝置丙蒸餾,圓底燒瓶中殘留的液體是沸點(diǎn)高的正丁醚;溫度計(jì)應(yīng)放在支管口,若按圖定放置溫度計(jì),則收集到的產(chǎn)品餾分中還有沸點(diǎn)較低的正丁醇。
(6)由于方案甲中,通過(guò)分水器及時(shí)將產(chǎn)物水分離出來(lái),有利于酯化反應(yīng)的正向進(jìn)行,有利于提高酯的產(chǎn)率,因此方案甲的產(chǎn)率較高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問(wèn)題:
(1)探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(2)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
①II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。
(4)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )
A.原電池中失去電子的電極為正極
B.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示
[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)ΔH2=_____________________。
(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為______________________。
(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:
(1)電源B極的名稱是________。
(2)如果收集乙裝置中兩極產(chǎn)生的氣體,兩極氣體的物質(zhì)的量之比是________。
(3)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_______________________。
(4)欲用丙裝置給鐵鍍鋅,G應(yīng)該是_______(填“鐵”或“鋅”),電鍍液的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú) 關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.A→F:ΔH=-ΔH6
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F:|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是 ,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
生成氫氧化物沉淀的pH:
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)加雙氧水的目的______________________;相關(guān)的離子方程式_________________________;加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為______________。
(3)濾渣2 的成分是_____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是________________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
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