Question

向200 mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L^－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式__________________、__________________。
（2）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是______________。

Answer 1

（1）CO₃^2-＋H⁺＝HCO₃^—     HCO₃^– +H⁺＝CO₂↑＋H₂O （2）1.2 mol·L^－1      

解析試題分析：（1）根據題意知，向某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L^－1的鹽酸發(fā)生的反應依次為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^– +H⁺＝CO₂↑＋H₂O；即OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^– +H⁺＝CO₂↑＋H₂O；（2）根據題意知，B點時，反應所得溶液中溶質為NaCl，根據氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，則氯化鈉的物質的量濃度為1.2mol/L。
考點：考查與化學反應相關的圖像分析及守恒法計算。