【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且A和D的摩爾質(zhì)量相等,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出A的電子式________。
(2)用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。
(3)寫出上述轉(zhuǎn)化中C→D對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。
【答案】 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ ↓(或3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3↓)
【解析】
A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),則A為過氧化鈉,物質(zhì)A和D的式量相等,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,B為氫氧化鈉,C為偏鋁酸鈉,F為鋁鹽,D為氫氧化鋁,E為氧氣。
(1)由分析可知,A為Na2O2 ,因此其電子式為;
(2)由分析可知,X為AlCl3或Al2(SO4)3 ,溶液中存在Al3+的水解,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使得溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;
(3)由分析可知,C為NaAlO2、D為Al(OH)3 ,該反應(yīng)的離子方程式為:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,下列說法不正確的是( )
A. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,電解液中n(H+)的變化量為2mol
B. 充電時(shí),陰極電解液pH升高
C. 放電時(shí),右槽發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b
實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性,a具有抗癌作用,而b沒有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是
A. a和b屬于同一種物質(zhì)
B. a和b屬于手性異構(gòu)體
C. a和b的空間構(gòu)型是四面體
D. a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)2CaO2(s) 2CaO(s) + O2(g) 在一密閉的容器中達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器的容積為原來的一半,重新平衡后,下列敘述正確的是
A. CaO2的量不變B. 平衡常數(shù)減小C. 氧氣濃度變小D. CaO的量減少
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【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 銅片上的電極方程式為:2H+ + 2e- = H2↑
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光
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【題目】常溫度下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是
A. a點(diǎn)時(shí),已經(jīng)滴入NaOH溶液
B. b點(diǎn)所示的溶液中,只存在兩種分子
C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大
D. d點(diǎn)所示的溶液中,鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等
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【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12
C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。(填“極性鍵”、“非極性鍵”)其中b原子的雜化方式是________。
(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。
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