【題目】鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素,它們的性質(zhì)非常相似,也稱為鐵系元素. 鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體.

1[CoH2O6]2+在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[CoNH36]2+H2O N H3 中與 Co2+配位能力較強(qiáng)的是_____,[CoH2O6]2+ Co2+的配位數(shù)為___;從軌道重疊方式看,NH3 分子中的化學(xué)鍵類型為___ , H2O 分子的立體構(gòu)型為___。

2)鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物,中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù) 遵循 18e-規(guī)則。如:FeCO5,則鎳與 CO 形成的配合物化學(xué)式為_________。常溫下 FeCO5 黃色油狀液體,則 FeCO5 固態(tài)為_____晶體。FeCO5 晶體中存在的作用力有___,寫出與 CO 互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)_____,FeCO5 σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

3)一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同,如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm,則相距最近的兩 個(gè)鐵原子核間距為_____cm (用含 a 的式子表示)。

【答案】 6 分子 范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵 1:1

【解析】

(1)配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化, 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ,所以 中與 配位能力較強(qiáng)的是 ; 中配體為 ,配合物的配位數(shù)為 ; 中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) ,且含有 個(gè)孤電子對(duì),所以 原子采用 雜化,所以從軌道重疊方式看, 分子中的化學(xué)鍵類型為 鍵; 原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) 且含有 個(gè)孤電子對(duì),所以 原子采用 雜化,其空間構(gòu)型為 形結(jié)構(gòu)。

2)中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循 18 電子規(guī)則,鎳中心原子價(jià)電子數(shù)為 10,則鎳與 形成的配合物化學(xué)式為 ;常溫下 黃色油狀液體,說明該晶體熔沸點(diǎn)低,為分子晶體,則 晶體中存在分子間范德華力,分子內(nèi)含有配位鍵,配體中含有共價(jià)鍵,所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵;、 的原子數(shù)都是 ,價(jià)電子數(shù)都是 10,則互為等電子體; 中含有 個(gè)配位鍵屬于 鍵,配體 分子中 原子上有一對(duì)孤對(duì)電子, 原子都符合 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則 、 之間為三鍵,三鍵中含有 個(gè) 鍵、 個(gè) 鍵,所以 鍵和 鍵數(shù)目之比為 。

3、 晶胞為體心結(jié)構(gòu),所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu),并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ,則面對(duì)角線長為 ,所以體對(duì)角線長為 ,相距最近的兩個(gè) 原子核間距為體對(duì)角線的一半,所以相距最近的兩 個(gè) 原子核間距為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨催化氧化法制備,生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:

4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(l) ΔH1-1169.2 kJ/mol

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH2-114.2 kJ/mol

3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) ΔH3-71.7kJ/mol

回答下列問題:

1NH3(g)2O2(g)=HNO3(aq)H2O(l)ΔH___________kJ/mol

原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前,必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是________。

2)研究表明2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

a2NO(g) N2O2(g)() bN2O2(g)O2(g) 2NO2(g) ()

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定,說明b步反應(yīng)的活化能比a步的_____(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下,NOO2的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖,則150℃時(shí),v____v(填“>”或“<”)。若起始c(O2)5.0×104mol·L1,則380下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)_______ mol·L1。

3T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:vv(NO)消耗2v(O2)消耗kc2(NO)c(O2)vv(NO2)消耗kc2(NO2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示:

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的顏色不變

Ckk不變

D2v(O2)v(NO2)

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k的數(shù)學(xué)關(guān)系式K___________

③溫度為T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時(shí)kk,則T2 _______T1(填” “)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[C5H52Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和 去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A.1mol 環(huán)戊二烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為1NA

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有 sp3 sp2

C.二茂鐵屬于分子晶體

D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

A.電池放電時(shí)Na+b極區(qū)移向a極區(qū)

B.電極b采用MnO2MnO2既作電極材料又有催化作用

C.每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1mol

D.該電池的正極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 (  )

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___。

2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2;高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是___(“a”“b”),該電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是___。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是(

A.1燃料電池工作一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH增大

B.外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2

C.2Cr2O72濃度較大時(shí),其去除率下降可能是Cr2O72濃度較大造成還原菌失活所致

D.M極為電池負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3COOH2H2O8e2CO28H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

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