科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是 。 。
A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。
D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 。 。
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是 。 。
A.硫化氫和二氧化硫 B.一氧化氮和氧氣
C.二氧化硫和溴化氫 D.碘化氫和氯氣
在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1),壓強為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強達(dá)到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 ( 。
A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 ( 。
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是 ( 。
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( 。 A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 ( 。
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀(jì),化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式 ( )
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是 ( 。
A.8.5 g·L-1 B.18.25g·L-1 C.18.5 g·L-1 D.35.5 g· L-1
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