Question

【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識及所給信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。

①HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；

②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；

④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續(xù)加熱；條件由易到難；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。

（2）某化學(xué)探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設(shè)計思路完成該實驗。

可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸

燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 （填序號），試管C中應(yīng)盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

Answer 1

【答案】（1）①⑤⑥；

（2）③；⑤；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍；

（3）①ClO4－；②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，放出117kJ。

【解析】試題分析：（1）①非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定越強，反之也成立，故正確；②非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，顏色是物理性質(zhì)，因此不能通過顏色深淺，來判斷非金屬性強弱，故錯誤；③通過酸性比較，看其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，酸性越強，其非金屬性越強，HCl、HBr、HI不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能判斷，故錯誤；④顏色是物理性質(zhì)，非金屬性是化學(xué)性質(zhì)，不能判斷非金屬性強弱，故錯誤；⑤和氫氣反應(yīng)的難易程度，條件越容易，非金屬性越強，故正確；⑥單質(zhì)氧化性強，一般非金屬性強，故正確；符合題意的是①⑤⑥；（2）證明Cl>I，通過置換反應(yīng)氯氣置換出碘，根據(jù)發(fā)生裝置，不需要加熱，因此利用高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)，燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是③，試管C盛放⑤，Cl2有毒，污染空氣，必須尾氣處理，則D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境；淀粉遇碘變藍，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變藍色；（3）D中Cl的化合價為＋7，則ClO42－；②B中Cl的化合價為＋1，則B為ClO－，A中Cl顯－1，則A為Cl－，C為ClO3－，因此反應(yīng)為3ClO－=ClO3－＋2Cl－，反應(yīng)物能量－生成物總能量=3×60－63－2×0=117kJ，放出能量。