【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A. NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O H3O++S2-
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-
【答案】D
【解析】
A.該反應(yīng)是電離方程式,水解方程式應(yīng)該是HS-+H2OOH-+H2S;故A錯誤;
B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水,離子方程式為:10H++3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑,故B錯誤;
C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-,故C錯誤;
D.Na2CO3溶液存在水解平衡,水解方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故D正確。
故選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,C的濃度為ω mol·L-1,放出的熱量為b kJ。
(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;
5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。則a=________。
(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 6.86 | 2.45 | 1.88 |
(3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出的熱量為d kJ,則d________b(填“>”“=”或“<”)。
(4)在一定溫度下,向一個容積可變的恒壓容器中,通入3 mol A和2 mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的80%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始投入量改為6 mol A、4 mol B,則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量
C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol
D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)生活中所采取的措施不能用化學(xué)反應(yīng)速率解釋的是
A.有些食物的標(biāo)簽上注明須冷藏B.在糕點(diǎn)制作過程中添加防腐劑
C.在輪胎制品中加入適量的炭黑D.燃煤發(fā)電時常用煤粉代替煤塊
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)
Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。
(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:
則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時,反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的原子核外M層上有3個電子,元素Y形成的離子Y2-核外有18個電子,則這兩種元素可形成化合物( )
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com