Question

（2010?肇慶二模）X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺和Z^2-具有相同電子層結構，下列推斷錯誤的是（　　）

A．X是同周期元素中金屬性最強的元素

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＜Y^-

C．Z的氫化物是其同主族簡單氫化物中熔沸點最高的

D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性小于H₂SO₄

Answer 1

分析：X⁺和Z^2-具有相同電子層結構，則X位于Z的下一周期，X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，則Z應為O元素，原子序數(shù)為8，X應為Na元素，原子序數(shù)為11，根據(jù)X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和為36可知，Y的原子序數(shù)為36-8-11=17，為Cl元素．
A、根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱判斷；
B、根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷X、Y的原子半徑大小，根據(jù)離子的核外電子層數(shù)多少判斷離子半徑，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
C、根據(jù)Z的氫化物含有氫鍵分析；
D、根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強分析．

解答：解：X⁺和Z^2-具有相同電子層結構，則X位于Z的下一周期，X為第ⅠA族元素，Z為第ⅥA族元素，則Z應為O元素，原子序數(shù)為8，X應為Na元素，原子序數(shù)為11，根據(jù)X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和為36可知，Y的原子序數(shù)為36-8-11=17，為Cl元素．
A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，X應為Na元素，在第三周期第ⅠA族，金屬性最強，故A正確；
B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有Na大于Cl元素的原子半徑，即X＞Y，鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有3個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以離子半徑X⁺＜Y^-，故B正確；
C、Z為O元素，Z的氫化物含有氫鍵，較一般的分子間作用力大，故Z的氫化物的熔沸點最大，故C正確；
D、Y為Cl元素，非金屬性比S強，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性大于H₂SO₄，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．