(本題共8分)酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。
1.早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應檢測BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是__________ →___________。
2.已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強,能得到更多的電子,若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸,則還原產(chǎn)物為___________;若反應產(chǎn)生了12.0 mg乙酸,則轉移的電子數(shù)目是________。
3.受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應的化學方程式為__________________________________________________。
4.1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法,成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫,判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是________(填寫化學式)。
科目:高中化學 來源: 題型:
(本題共8分)酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。
1.早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應檢測BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是__________ →___________。
2.已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強,能得到更多的電子,若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸,則還原產(chǎn)物為___________;若反應產(chǎn)生了12.0 mg乙酸,則轉移的電子數(shù)目是________。
3.受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應的化學方程式為__________________________________________________。
4.1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法,成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫,判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是________(填寫化學式)。
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科目:高中化學 來源:2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質量抽測化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(本題共8分)酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。
1.早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應檢測BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是__________ →___________。
2.已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強,能得到更多的電子,若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸,則還原產(chǎn)物為___________;若反應產(chǎn)生了12.0 mg乙酸,則轉移的電子數(shù)目是________。
3.受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應的化學方程式為__________________________________________________。
4.1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法,成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫,判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是________(填寫化學式)。
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科目:高中化學 來源:2011-2012天津南開中學高二第一學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:計算題
(本題共8分)
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度
c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三4月質量調研(二模)化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應為:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1).某反應物在熔融狀態(tài)下不導電,它屬于_____晶體。
(2).上述反應里,在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______>______(填元素符號) ,處于同一周期元素的名稱是__________________。
(3).上述反應里金屬性最強的短周期元素,其原子核外有______種不同能級的電子,其單質在O2中充分燃燒, 產(chǎn)物的電子式為_____________。
(4).H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵):
其中過程Ⅰ是______過程(填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”)。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構成的__________分子(填“極性”或“非極性”)。
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