【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí).下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基)。
請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題:
(1)儀器連接安裝完畢,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性?答:_____________;
(2)對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),點(diǎn)燃B處的酒精燈后,先____________,再集中火焰加熱銅絲,隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣,此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是____________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象,說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)裝置C的作用是____________,能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________;
(5)裝置D中的現(xiàn)象是____________。
【答案】
(1)關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)K1,點(diǎn)燃B處酒精燈,A中液體壓入長(zhǎng)管中;停止加熱冷卻至室溫,A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,點(diǎn)燃B處酒精燈,D中長(zhǎng)管口冒氣泡;停止加熱冷卻至室溫,D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱),說(shuō)明氣密性良好;
(2)為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣;
(3)預(yù)熱直玻璃管 銅絲由紅色變?yōu)楹谏,很快又變(yōu)榧t色,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放熱;
(4)檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體;
(5)產(chǎn)生磚紅色沉淀
【解析】
試題分析:(1)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是:通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來(lái)判斷裝置氣密性的好壞,方法為:關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)K1,點(diǎn)燃B處酒精燈,A中液體壓入長(zhǎng)管中;停止加熱冷卻至室溫,A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,點(diǎn)燃B處酒精燈,D中長(zhǎng)管口冒氣泡;停止加熱冷卻至室溫,D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱),說(shuō)明氣密性良好;故答案為:關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)K1,點(diǎn)燃B處酒精燈,A中液體壓入長(zhǎng)管中;停止加熱冷卻至室溫,A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,點(diǎn)燃B處酒精燈,D中長(zhǎng)管口冒氣泡;停止加熱冷卻至室溫,D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱),說(shuō)明氣密性良好;
(2)對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣;故答案為:為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣;
(3)乙醇催化氧化過(guò)程中,銅先與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅、水,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),點(diǎn)燃B處的酒精燈后,先預(yù)熱直玻璃管,再集中火焰加熱銅絲,看到的現(xiàn)象為:絲由紅色變?yōu)楹谏芸煊肿優(yōu)榧t色,反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量能夠維持反應(yīng)的進(jìn)行;故答案為:預(yù)熱直玻璃管 銅絲由紅色變?yōu)楹谏,很快又變(yōu)榧t色,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放熱;
(4)硫酸銅為白色固體,極易結(jié)合水生成藍(lán)色的五水硫酸銅,通常用此檢驗(yàn)水的存在;故答案為:檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體;
(5)乙醛含有醛基能夠與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅、乙酸和水,所以看到的現(xiàn)象為:產(chǎn)生磚紅色沉淀;故答案為:產(chǎn)生磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是
A. 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%
B. Q1+Q2=Q
C. 達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大.其中:X的最外層電子排布為;Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道;R位于第四周期ⅥB族。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ,它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ______ 。
分子的立體構(gòu)型是 ______ ,中心原子的雜化方式是 ______ 。
與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個(gè)。
化合物熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,熔融態(tài)不導(dǎo)電,可知的晶體類型是 ______ 與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列敘述不正確的是
A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v正大于v逆,乙中始終有v正小于v逆
C. 在該條件下,反應(yīng) 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54
D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),2L密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng):,獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時(shí)間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
A.內(nèi),
B.在相同條件下,開(kāi)始時(shí)若向容器中充入的是,達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為kJ
D.100s時(shí)再通入mol,達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。
該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑,該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題
(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。
(2)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝備略)進(jìn)行探究。
Ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o(wú)明顯變化。
Ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。
Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。
(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進(jìn)行,B、C的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。
(2)在實(shí)驗(yàn)1、2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)___(填1或2)使用了催化劑,理由是_______________。
(3)該實(shí)驗(yàn)表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有__________。
(II)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。
該反應(yīng)的活化能等于____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 氫化物的沸點(diǎn):W<X
B. 簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性
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