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【題目】下列說法正確的是

A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時,離子反應的方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中,轉移電子的數目是2NA

C. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10,而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大),所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

D. 在同時加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

【答案】A

【解析】分析:A.由于硫酸鋇的摩爾質量比氫氧化鋁的摩爾質量大,生成硫酸鋇最多時,沉淀質量最大;B.計算轉移電子數需要知道參加反應的物質的量,否則無法計算;C. AgCl和 Ag2CrO4類型不同,不能直接通過Ksp大小比較沉淀先后;D. Na3PO4和NaH2PO4在溶液中存在水解和電離等平衡關系,以此解答。

詳解:A.由于硫酸鋇的摩爾質量比氫氧化鋁的摩爾質量大,生成硫酸鋇最多時,沉淀質量最大此時氫氧化鋁恰好全部溶解,離子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

A正確;

B.計算轉移電子數需要知道參加反應的物質的量,否則無法計算B錯誤;

C. AgCl的Ksp為1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12,沉淀0.001mol/L的Cl-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L, 沉淀0.001mol/L的CrO42-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.9×10-6mol/L, 所以先生成AgCl沉淀,C錯誤;

D. Na3PO4和NaH2PO4由于水解和電離c(PO43-)和c(H2PO4-)發(fā)生變化,不再有2c(PO43-)=3c(H2PO4-)的關系,故D錯誤;所以本題正確答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液,其中 A、C 為單質,B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應條件和部分產物已省略)

根據上述轉化關系,回答問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A_________ G _________

(2)反應的化學方程式為:______________________________________。反應的離子方程式為:______________________________________。

(3)沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現象:________,化學方程式為___________

(4)寫出物質 E 的一種用途________________________________。

(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應,最終得到 39.0g 固體 E,則反應中轉移的電子數為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2。

NH3NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題201)。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。

回答下列問題:

(1)根據資料中的相關信息,甲裝置應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)實驗過程中,乙裝置中品紅溶液褪色,說明SO2具有_________性,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說明SO2具有_________性。

(3)丁裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式:____________________________________________;其作用是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列A~F是實驗室中常用的化學儀器,請回答下列有關問題:

1下列各組混合物中,能用儀器E進行分離的是___________(填序號)。

a水中的泥沙 b水和酒精 c水和四氯化碳

2配制100mL 0.2 mol·L1NaOH溶液,所需氫氧化鈉固體的質量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________(填序號),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為_______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_________。

(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸,使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。如圖,下列說法正確的是____(填序號)。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易容于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18,則x=______。

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題目要求,用化學語言回答問題。

(I)除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么?將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________;

(2) (NaCl)____________________________________________

(3) (Br2)___________________________________________________。

(II)某有機物的實驗式為C2H6O,用質譜儀測定其相對分子質量,經測定得到如圖1所示的質譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題:

(1)該有機化合物的相對分子質量為________

(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________。

(III)有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體,其合成路線如下。

已知D在反應⑤中所生成的E,其結構只有一種可能,E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題:

(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中,相對分子質量最小的烴發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________

(2)寫出下列反應的類型:反應①是____________,反應③是________。

(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。

(4)試寫出反應③的化學方程式:____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質,設計如下流程:

請回答下列問題:

(1)濾渣1的化學式為_______,任寫一種該物質的用途:_______________

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10,溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時,認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果,溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______;洗滌沉淀的操作為__________________

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