【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
【答案】C
【解析】
A.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑,Fe(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物,故A錯誤;
B.該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng),有的過氧化鈉作氧化劑,因此4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子,故B錯誤;
C.根據(jù)方程式,生成0.2 mol O2,反應(yīng)的Fe2+為0.8mol,被0.8mol Fe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量==0.4mol,故C正確;
D.該反應(yīng)中有氧氣生成,所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀,而是直接生成紅褐色沉淀,故D錯誤;
故選C。
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【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說法正確的是( 。
A. 圖象中四個點的Ksp:a=b>c>d
B. AlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點
C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0
D. 升高溫度可使d點移動到b點
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【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應(yīng)為:下列說法不正確的是( )
A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2
B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2
C.充電時Li電極與電源的負極相連
D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)
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【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是______(填序號)
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗:判定甲方案不可行,理由是______________。
(3)進行乙方案實驗: 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。
(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會:______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)
(5)進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。
②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
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【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬,設(shè)計化工流程如下:
已知:聚合硫酸鐵能溶于水,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
(1)在聚合硫酸鐵中,x、y之間的關(guān)系是_______________。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。
(2)寫出上述流程圖中的“氧化”的離子方程式:______________該設(shè)計存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M意見;________
(3)加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,若Y為氧化物,寫出調(diào)節(jié)pH的離子方程式:_____
(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH為____,而Mg2+剛好開始要沉淀的pH為__________。(已知lg 2=0.3)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素:、、
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【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:
(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為________________。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當量的酸,反應(yīng)為2(NH4)2SO4+6HCHO→(CH2)6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而測定氮的含量。步驟如下:
(4)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用________準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴________指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
達滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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