【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答：

（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器_____（填序號(hào)），還缺少的儀器是_____________。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉(zhuǎn)移

（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

【答案】 2.0g ①④⑤ 膠頭滴管 檢漏 ④①②③ ③⑤ 0.016

【解析】（1）需要NaOH固體質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器是溶解時(shí)的燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移定容時(shí)的500mL容量瓶和膠頭滴管，所以還缺少的儀器是膠頭滴管。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏。（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還需要的步驟是轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，即答案為④①②③；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)導(dǎo)致氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③定容時(shí)俯視刻度，溶液體積減少，濃度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，答案選③⑤；（6）根據(jù)混合后氫氧根的物質(zhì)的量不變可知所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是=0.016mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)， 下同)__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 °C

300 °C

350 °C

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=

0.2 mol L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為______________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇

（4）300 °C，一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度

/ (mol L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強(qiáng)/ Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是_________。

A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

（5）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件， 某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

①則上表中剩余的驗(yàn)條件數(shù)據(jù)a=_________，b=_________。

②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=_________MPa。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉 （2Na2CO3· 3H2O2）是無毒漂白劑和供氧劑，工業(yè)上常通過穩(wěn)定劑存在下，用Na2CO3和雙氧水化合制備。 下列說法不正確的是

A. 過碳酸鈉的水溶液顯堿性

B. 制備時(shí)可選擇 MnO2 做穩(wěn)定劑

C. 1 mol 過碳酸鈉受熱分解，轉(zhuǎn)移 3 mol 電子

D. 制備過碳酸鈉的化學(xué)方程式為 2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B. H2S 溶液顯酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。

（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學(xué)式）。

（3）“酸浸”時(shí)，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。

（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

（5） 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為__________。

（6）“煅燒”時(shí)，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測(cè)定： 稱取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請(qǐng)回答下列問題：

（1） 過二硫酸及其鹽在工業(yè)上常用作強(qiáng)氧化劑。

①過二硫酸的結(jié)構(gòu)為，其中氧元素的化合價(jià)為________。

②過二硫酸銨溶液可用于檢驗(yàn)溶液中的 Mn2＋，現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。該反應(yīng)的離子方程式為______。

③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：

則：b 為電源的______極； 陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________； 導(dǎo)線中流過 1 mol 電子時(shí)， 理論上通過陽(yáng)離子交換膜的K＋的數(shù)目為___________。

（2）Na2SO4是重要的工業(yè)原料，檢驗(yàn)其溶液中含有SO42－的操作及現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng): 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,現(xiàn)將銅片加入到500mL稀HNO3中，反應(yīng)一段時(shí)間后生成標(biāo)況下NO氣體4.48L,求:

(1) 生成4.48LNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.

(2) 被還原的稀HNO3的物質(zhì)的量.

(3) 參加反應(yīng)的稀HNO3和反應(yīng)產(chǎn)生的CuNO3)2的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

證明SO2與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

B

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生

證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

C

常溫下,測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH

D

將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁

檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案