【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高

【答案】D
【解析】解：A、由題意可知有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，故A錯(cuò)誤；
B、一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)堿石灰減少的體積應(yīng)是生成二氧化碳和水蒸氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，根據(jù)：CxHy+（x+ ）O2→xCO2+ H2O
燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，
則有體積差為：x+ ﹣[1+（x+ ）]= ﹣1，即可得反應(yīng)前后體積不變，則y=4；若體積減少則y小于4，反之則大于4，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)橐粋�(gè)碳原子對(duì)應(yīng)消耗一個(gè)氧氣分子，四個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)消耗一個(gè)氧氣分子，而一個(gè)碳原子的質(zhì)量是12個(gè)氫原子的質(zhì)量，12個(gè)氫原子消耗三個(gè)氧氣分子，所以同質(zhì)量的氫多的肯定消耗氧氣多，所以相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組元素化合時(shí)，最易形成離子鍵的是

A. H 和S B. S 和 O C. Na和 F D. C和O

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A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是 ．
（2）固體Y中主要含有 ． （填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式 ．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ， 冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃36.00mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是
A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時(shí)，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C.滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的

A. 質(zhì)量為12 g B. 物質(zhì)的量為6 mol

C. 體積為 22.4 L D. 物質(zhì)的量為 12 mol

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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
B.正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時(shí)OH﹣向負(fù)極遷移

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【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

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B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是（ ）
A.乙烯
B.乙醇
C.甲酸甲酯
D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學(xué)腐蝕．
A.①②
B.②③
C.②④
D.全部

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