（10分）七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

pH值

5．2

3．2

9．7

10．4

11．2

表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0．19

0．21

0．21

0．20

0．19

MgSO4•7H2O

30．9

35．5

40．8

45．6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 ．

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學式）等物質(zhì)．

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；

（4）沉淀C的化學式是 ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 ．

練習冊系列答案
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某溶液中只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。

陽離子

K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+

陰離子

OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）

下列說法正確的是

A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-

B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-

C．濾液A中可能含有K+ Al3+ Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA

B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA

C．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分) 為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）

所示裝置來測定。乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定。

請回答下列問題：

（1）甲同學用圖(1)裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到 現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣。實驗時稱得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）____ 。

（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。

（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減小。

丙同學經(jīng)思考后。建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案 。

（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質(zhì)量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、 。

（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法 。

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下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是

A．NO2不斷通入FeSO4溶液中

B．CO2不斷通入CaCl2溶液中

C．NH3不斷通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

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（16分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H2 和 CO 的化學化學方程式為__________________;

（2）右圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①分別用υA(NH3)和υB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA (NH3) υB (NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù) 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為

人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。

陽極室中發(fā)生的反應依次為_________________、_________________。

（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為 。

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下列應用或事實與膠體的性質(zhì)無關的是

A．洪災發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水

B．豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．安徽海螺集團各水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵

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