【題目】下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是

A.生石灰B.濃硫酸C.氯化鈉D.燒堿

【答案】A

【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；

B.濃硫酸雖有吸水性，但因為是液體，且具有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；

C.氯化鈉無吸水性，故C不選；

D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是 (　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導等方面有著廣泛的應用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。

回答下列問題:

（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。

（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關系如左下圖，應選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^程的實驗操作為________________。

（4）25℃時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)

（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。

（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“>”“<”或“＝”)p。

（2）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若B是有色物質(zhì)，A．C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為： 2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法錯誤的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，標準狀況下需消耗1.12 L的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　)

A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極

B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

C. 放電時，PbO2得電子，被氧化

D. 電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中其 K 層和 L 層電子數(shù)之和等于 L 層和 M 層之和的是

A. K B. Mg C. Ca D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）

A.AlB.FeC.CuD.Au

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