【題目】兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03 g·L-1 ，則關(guān)于該混合物組

成的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷

C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

【答案】A

【解析】選A。兩氣態(tài)烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請(qǐng)回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。

a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．采用較高壓強(qiáng)（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率

d．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作

e．加熱到500℃

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的正反應(yīng)速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應(yīng)速率為v逆(NH3)，二者滿足的關(guān)系式為_(kāi)______________。

（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（4）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則平衡時(shí)H2的濃度為____________。

（5）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值_________（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出2016年十大創(chuàng)新技術(shù)：碳呼吸電池、量子衛(wèi)星、萬(wàn)能抗病毒藥……，“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 金屬鋁是負(fù)極，多孔碳是正極

C. 正極的電極反應(yīng)為2CO2-2e-=C2O42-

D. 將電池配備在火力發(fā)電站和汽車(chē)排氣管上，不但可減少 CO2排放，而且還可以利用CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（ ）

A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）

A. 加少量CH3COONa固體 B. 加硝酸鉀固體

C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 沒(méi)有物質(zhì)的變化，就不會(huì)有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。

A．X一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時(shí)的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的

是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的溶液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是___________。

A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大�。骸鱄1 __________△H2。

②等體積等PH的溶液：a．鹽酸 b．硫酸，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的

量多少：a___________b。

③常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴__________b。

④已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和：a+b ______c+d。

（5）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。

②反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為___________℃。

④800℃，向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應(yīng)的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（6）下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置，b電極上的電極反應(yīng)式為______。若a電極共產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH =___________（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過(guò)量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設(shè)反應(yīng)前后體積不變），請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量；（3）跟濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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